文章概要总结
- 火箭发射一次用多少燃料 – 960化工网问答
- “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼（N2H4）作为燃料，N2O4做氧化剂．（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol
- 火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料,以二氧化氮作氧化剂,他们相互反应生成氮气和水蒸气.则N2H4和NO2反映的热化学方程式为 （2）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,生成如
- “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。 （1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)
- 氮元素的化合物应用十分广泛．请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释
火箭发射一次用多少燃料 – 960化工网问答
火箭发射一次大约用5吨左右的燃料。理论上讲，脱离地球引力需要7.9km/s，初速度为0，根据动能定理mv²=E，其中v单位为米，质量为千克，此外还要加上克服重力做功，即mgh=E2，将两者相加，E=mv²+mgh，即为火箭发射所需能量。所以需要能量巨大，所需燃料也就很多。“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼（N2H4）作为燃料，N2O4做氧化剂．（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol
（1）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
③2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
依据盖斯定律②-（①+③）得到2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol-1；
故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0 kJ•mol-1；
（2）次氯酸钠与过量的氨反应制备肼氨气被氧化为肼，本身被还原为氯离子，结合原子守恒配平写出化学方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；
故答案为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；
（3）①
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
起始量（mol） 2 4 0 0
变化量（mol） 1.6 2 1.6 2.4
平衡量（mol） 0.4 2 1.6 2.4
在T1时，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=
故答案：0.08 mol•L-1•min-1； ②反应在T2时生成物的平衡浓度减小，说明平衡逆向进行，反应是放热反应，逆向是吸热反应，依据平衡移动原理判断，T1T2； 故答案为：； （4）2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极反应依据电子守恒总反应减去阳极反应得到：2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）；2CO═2C+O2 △H0△S0，△H-T△S0，反应一定不能自发进行； 故答案为：2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-（或CO2+2e-+H2O═CO+2OH-）；不能，因为该反应的△S0； （5）氢氧储罐收集到33.6L气体（已折算成标准状况）物质的量=
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